3.1   MASSA ATOM [KEMBALI]
     Massa atom tergantung pada jumlah elektron, proton, dan neutron yang dikandungnya. Pengetahuan tentang massa atom penting dalam pekerjaan laboratorium
Langkah pertama adalah untuk menetapkan nilai pada massa satu atom dari suatu elemen tertentu sehingga dapat digunakan sebagai standar.

Dalam kesepakatan internasional, massa atom (kadang-kadang disebut berat atom) adalah massa atom dalam satuan massa atom (amu). Satu satuan massa atom didefinisikan sebagai massa yang persis sama dengan satu per dua belas massa satu atom karbon-12. Karbon-12 adalah isotop karbon yang memiliki enam proton dan enam neutron

Average Atomic Mass
Ketika Anda melihat massa atom karbon dalam sebuah tabel seperti yang ada di sampul depan bagian dalam buku ini, Anda akan menemukan bahwa nilainya bukan 12,00 amu tetapi 12,01 amu. Alasan perbedaannya adalah bahwa sebagian besar unsur yang terjadi secara alami (termasuk karbon) memiliki lebih dari satu isotop.

massa atom rata-rata karbon dapat dihitung sebagai berikut:
rata-rata massa atom karbon alami
 5 (0,9890) (12,00000 amu) 1 (0,0110) (13,00335 amu) 5 12,01 amu

Massa atom banyak unsur telah ditentukan secara akurat hingga lima atau enam angka signifikan. Namun biasanya akan menggunakan massa atom yang akurat hanya untuk empat angka signifikan (lihat tabel massa atom di dalam sampul depan). Untuk kesederhanaan, kita akan menghilangkan kata "rata-rata" ketika kita membahas massa atom unsur-unsur.






3.2   BILANGAN AVOGADRO DAN MASSA MOLAR UNSUR [KEMBALI]
Unit massa atom memberikan skala relatif untuk massa elemen. Tetapi karena atom memiliki massa sekecil itu, tidak ada skala yang dapat digunakan untuk menimbangnya dalam satuan unit massa atom yang dikalibrasi. Dalam sistem SI mol (mol) adalah jumlah zat yang mengandung banyak entitas elementer (atom, molekul, atau partikel lain) seperti halnya atom dengan tepat 12 g (atau 0,012 kg) dari isotop karbon-12.
Gagasan tentang jumlah dan massa molar Avogadro memungkinkan kita untuk melakukan konversi antara massa dan mol atom dan antara mol dan jumlah atom





3.3   MASSA MOLEKUL [KEMBALI]
Jika kita mengetahui massa atom dari komponen atom, kita dapat menghitung massa molekul. Massa molekul (kadang-kadang disebut berat molekul) adalah jumlah dari massa atom (dalam amu) dalam molekul
Dari massa molekul kita dapat menentukan massa molar suatu molekul atau senyawa. Massa molar suatu senyawa (dalam gram) secara numerik sama dengan massa molekulnya (dalam amu). Misalnya, massa molekul air adalah 18,02 amu, jadi massa molarnya adalah 18,02 g. Perhatikan bahwa 1 mol air memiliki berat 18,02 g dan mengandung 6.022 3 1023 H 2 O molekul, seperti halnya 1 mol karbon unsur mengandung 6.022 3 1023 atom karbon.





3.4  MASSA SPEKTROMETER [KEMBALI]
Metode paling langsung dan paling akurat untuk menentukan massa atom dan molekul adalah spektrometri massa. Dalam satu jenis spektrometer massa, sampel gas dibombardir oleh aliran elektron berenergi tinggi.
 Tumbukan antara elektron dan atom gas (atau molekul) menghasilkan ion positif dengan melepaskan elektron dari setiap atom atau molekul. Ion-ion positif ini (dengan massa m dan muatan e) dipercepat oleh dua lempeng bermuatan berlawanan saat mereka melewati lempengan-lempengan tersebut.

Spektrometer pertama kali dikembangkan pada 1920-an oleh fisikawan Inggris F. W. Aston, crude mentah menurut standar saat ini. Namun demikian, ia memberikan bukti yang tak terbantahkan tentang keberadaan isotop — neon-20 (massa atom 19,9924 amu dan kelimpahan alami 90,92 persen) dan neon-22 (massa atom 21,9914 amu dan kelimpahan alami 8,82 persen).







3.5  KOMPOSISI DARI KOMPONEN [KEMBALI]
Rumus suatu senyawa memberi tahu kita jumlah atom dari setiap elemen dalam satu unit senyawa. Namun, masih perlu memverifikasi kemurnian senyawa untuk digunakan dalam percobaan laboratorium.
Dari rumus kita dapat menghitung berapa persen dari total massa senyawa yang disumbangkan oleh setiap elemen. Kemudian, dengan membandingkan hasilnya dengan komposisi persen yang diperoleh , kita dapat menentukan kemurnian sampel.
Komposisi persen menurut massa adalah persen berdasarkan massa setiap elemen dalam suatu senyawa. Komposisi persen diperoleh dengan membagi massa setiap elemen dalam 1 mol senyawa dengan massa molar senyawa dan mengalikannya dengan 100 persen.



3 komentar:

Langganan: Postingan (Atom)